暗夜中「鬼魅蘑菇」的幽光

本文轉載自中央研究院「研之有物」，為「中研院廣告」

• 採訪撰文｜簡克志
• 責任編輯｜簡克志
• 美術設計｜蔡宛潔

降低碳排還不夠，奈米材料幫你直接減少二氧化碳！

氣候變遷問題日益嚴重，2023 年 9 月成為全球有史以來最熱的月份，臺灣夏天飆破 38 ℃ 的頻率逐漸增加。為了避免地表升溫超過工業化前水準的 +1.5 ℃，世界各國訂出 2050 年淨零排放的目標，設法減少大氣中的溫室氣體。減碳解方除了低碳電力之外，直接減少二氧化碳也是一條路徑。中央研究院「研之有物」專訪院內原子與分子科學研究所陳貴賢特聘研究員，他的研究專長是奈米能源材料，我們將介紹一種複合光催化材料：硫化鋅（ZnS）／硫化銦鋅（ZnIn₂S₄，簡稱 ZIS），在太陽光照射下，此材料表面發生的氧化還原反應，會將二氧化碳還原成有用的工業化學原料！

地球「保冷」計畫——減碳是關鍵

我們每天排放多少二氧化碳？根據 Our World in Data 的人均二氧化碳排放數據，2021 年全球每人排放的二氧化碳為 4.69 噸，而燃燒 1 公升的汽油大概會產生 2.3 公斤的二氧化碳。換算一下，每人每天排放二氧化碳約為 12.8 公斤，相當於每人每天消耗 5.6 公升的汽油！

根據聯合國政府間氣候變化專門委員會（IPCC）的特別報告「全球暖化 1.5 ℃」，人類活動排放的溫室氣體，已經讓地球表面平均溫度上升了 1 ℃。若以人類目前經濟模式發展下去，碳排放量可預期將不斷上升，大量溫室氣體將讓暖化現象與極端天氣事件更加劇。

氣候科學家警示，地球表面平均溫度需控制在 +1.5 ℃ 以內 ^{註 1}，否則將有不可逆的後果，例如生物多樣性大幅度降低的風險。因此，世界各國有了 2050 年淨零排放的共同目標，並不是說都不排碳了，而是要設法讓溫室氣體的碳排放量和碳減少量相互抵消，達到「淨零」的目標。

要達到淨零的目標，除了尋找與開發減碳電力之外，直接減少二氧化碳也是一個方法。想像一下，如果可以像植物一樣，只要照太陽光，就把二氧化碳變成有價值的碳氫化合物，聽起來不錯吧？但是二氧化碳做為燃燒後的產物已相當穩定，要如何以人工方式讓二氧化碳再次參與反應？

我們可運用「陽光」與「光催化材料」（又稱光觸媒，photocatalyst），不僅可以減碳，還能產生有價值的碳氫化合物，是一種「一舉兩得」的方法！

光觸媒（光催化）材料是什麼？

在談到光催化材料之前，先複習一下「催化劑」這個概念，催化劑不參與化學反應，但是它讓原先不可能的化學反應變得可行！陳貴賢分享，這就像過去從臺北到宜蘭需要翻過雪山，經過九彎十八拐的北宜公路；但如今有了「雪山隧道」之後，就大大降低臺北到宜蘭的時間與難度。「雪山隧道」就是臺北通往宜蘭的催化劑。

除此之外，催化劑也可以說是推進人類歷史發展的重要角色！在過去，農作物施肥只有天然氮肥可以使用，產量有限。而肥料意味著糧食增加與生產力增加，《巫師與先知》這本書就提到位於秘魯的鳥糞島嶼成為各家跨國公司必爭之地。另一方面，波斯人也在各地建造供鳥類休息的高塔，用來收集當肥料用的鳥糞。

到了近代，陳貴賢提到在 20 世紀初，德國科學家哈伯（Fritz Haber）透過催化劑，在高溫高壓的條件下，以鐵粉做為催化劑，讓氮氣和氫氣轉換成氨。這讓人工固氮成為可能，人類不用再依賴緩慢的生物固氮反應就可以合成化學氮肥，農作物產量也大幅提昇。

本文主角「光催化材料」，顧名思義就是協助光化學反應的催化劑，但光催化材料與一般催化劑不同的地方在於，其化學反應通常發生在固態的表面環境，目標反應物、光子和電子都有參與反應。

比起光催化材料，你可能更常聽到它的同義詞「光觸媒」，例如某某產品宣稱具有「奈米光觸媒消毒」的功能，其實就是照射足夠的光，讓材料表面的氧化還原反應把細菌分解。而之所以光觸媒需要做到奈米尺寸，這是因為奈米小顆粒可以改變物質的電子能量結構，且大幅增加反應的表面積，讓光催化反應更有效率。

陳貴賢：「一個高表面積的奈米粉末，它的表面積可能是薄膜的一萬倍，甚至於十萬倍。」

給你電子，還你原形！光催化材料上的氧化還原反應是怎麼發生的？

光催化材料之所以能夠減少二氧化碳，是因為照光後材料表面發生「氧化還原反應」，氧化反應會失去電子，還原反應會得到電子。陳貴賢與團隊開發的複合光催化材料：硫化鋅（ZnS）／硫化銦鋅（ZnIn₂S₄，簡稱 ZIS），可以讓二氧化碳還原成甲醇（CH₃OH）和乙醛（CH₃CHO），這兩種產物都是工業常用的化學原料。反應式如下：

要持續減少二氧化碳，就要持續發生上述還原反應，持續供給電子。不過，我們要怎麼讓電子快速又順利的補充到材料表面？這裡就開始涉及到半導體的核心問題：電子與電洞的產生、分離和傳輸。

陳貴賢與團隊開發的複合光催化材料：ZnS／ZIS，是結合兩種奈米半導體材料，透過水熱法合成，將 0 維的 ZnS 奈米顆粒沉積在 2 維的 ZIS 奈米片之上，形成 0D-2D 結構的 ZnS／ZIS 複合物，就像製作巧克力豆餅乾，不過要複雜得多。

既然 ZnS／ZIS 是半導體，當受到光照之後，原來的價帶（valence band）電子會被光激發成導帶（conduction band）電子，原本價帶電子佔據的位置則留下一個空位，就是電洞。電子和電洞的遷移，就是半導體形成電流的原因，因此電子和電洞都稱為「載子」（charge carrier）。

還記得上面的還原反應嗎？

對光催化材料來說，為了在光照環境下把二氧化碳還原成乙醛和甲醇，必須獲得穩定的電子來源，材料內部要迅速補充電子到表面，因此：

照光產生的電荷載子數量越多越好；產生的電子和電洞要傾向分離，分得越遠越好；電子和電洞越快移動到表面參與反應越好。

載子輸送要快速穩定，首先照光產生的載子要多，就有更多電子和電洞參與反應。分離載子是為了避免復合，照光產生的電子和電洞很容易復合，一旦復合，等同於減少載子。再來是載子越快移動到表面越好，可以讓每次的氧化還原反應都是最佳效率。

尋找最有效的光催化材料

陳貴賢團隊總共做了 4 種不同比例的 ZnS／ZIS 光催化材料，依照 Zn:In 比例 1:0.12、1:0.26、1:0.46 和 1:0.99，分別標記為 ZnS/ZIS-1、ZnS/ZIS-2、ZnS/ZIS-3 和 ZnS/ZIS-4。其中，ZnS/ZIS-3 的光催化效果最好，可以有效減少二氧化碳，產生最多的乙醛和甲醇（如下圖）。

為了驗證光催化材料產生有效載子的效率，陳貴賢團隊計算了 ZnS/ZIS-3 的總 AEQ 值（apparent quantum efficiency），用來評估「照到光催化材料上的每顆光子數量，產生了多少實際參與催化反應的電子數」。測量之後，ZnS/ZIS-3 的 AEQ 值為 0.8%，量子效率比單獨的 ZnS 材料提高了將近 200 倍！

這也是為什麼陳貴賢團隊要使用兩種不同的材料結合，因為單一半導體材料照光產生的電子和電洞有很高的復合機率，選擇兩種不同的半導體材料組合，讓兩種材料形成特殊的「能量階梯」就可以有效分離電子和電洞，並且把電子送到它該去的材料表面。

此外，使用兩種半導體材料的好處還有「二次激發電子到更高能階」，以符合光催化反應的能量門檻，自由電子掙脫 ZnS 的束縛之後，繼續往 ZIS 跑，光的能量會繼續把電子往上送到更高能級的材料表面，還原二氧化碳的反應在此發生。

Z 字形跑比較快！控制材料之間的微應變提升氧化還原效率

關於光催化材料的二次激發，陳貴賢提到：「材料低能階，然後光子進來後，把電子激發到高能階去做反應，太陽能電池也是這樣。但是呢，有時候沒那麼剛好，例如激發後的能階不夠高，雖然激發上去了，但電子沒有辦法跟二氧化碳做反應。那我把兩個材料拼在一起，電子上去以後又下來，然後再吸收第二個光子上去，那就變得很高了，高了以後它的反應效率就提升很多。」

如果我們把光催化材料的二次激發過程畫成示意圖，如下圖所示，電子在 ZnS 束縛區受到第一次光子的激發，變成自由電子，接著經過設計完善的材料介面，先降到較低的 ZIS 束縛區，受到第二次光子的激發，再次變成自由電子，跑到光催化材料的表面，和二氧化碳發生還原反應，將二氧化碳變成可再利用的乙醛和甲醇。

看看電子走過的路，如果向左歪著頭看，是不是就是一個 Z 字呢？科學家把這個過程稱為「直接 Z 方案」（Direct Z-scheme）。「直接」的意思是，電子從 ZnS 跑到 ZIS 的過程，不需要再經過一個中間地帶，降低電子和電洞復合的機會。

為什麼陳貴賢團隊設計的「直接 Z 方案」光催化材料，電子可以不需要中間的「轉接站」，直接轉移到另一個材料上呢？這裡也有一個巧思：不同材料之間的「微應變」。

不同材料的晶體排列規律是不一樣的，當兩種材料接在一起時，接面處會發生「晶格不匹配」，也就是兩種材料的原子會互相卡到、晶格微微變形。但是，如果我們可以控制微應變（Strain）的程度，就可以控制兩種材料「能量階梯」的相對位置，微應變可以讓材料接面自動帶有「轉接站」的功能，進而形成一個內部電場，讓電子和電洞更能快速分離，提高光催化效率。

總之，陳貴賢團隊開發的這套材料組合，是有微應變誘導的直接 Z 方案光催化材料，可做為未來量產光催化材料的研發設計參考，同時也是減碳的解方之一。

綠能趨勢——光催化材料未來可期

陳貴賢表示，目前表面科學和材料是中研院原分所的主要研究領域，他的實驗室選擇能源材料作為研究主軸，有太陽能電池和熱電材料，同時團隊也專注研究可還原二氧化碳的光催化材料，以及與燃料電池相關的催化劑。

陳貴賢看好將來能源材料的發展，因為在 2050 淨零排放之前，有愈來愈多企業紛紛加入「RE100 倡議」的行列，企業必須承諾最晚於 2030 年前使用 100% 再生能源。最著名案例是科技巨頭蘋果、Google 和微軟等公司都已宣布其全球供應鏈將符合 RE100 的要求。其中，台積電為蘋果主要供應商，2020 年也加入 RE100，目前為臺灣再生能源的主要買家。

可以預見，將來風能、太陽能與燃料電池的相關材料有其市場需求，而能夠減少二氧化碳的光催化材料，也將成為全球減碳的利器。陳貴賢提到，當前光催化材料還在基礎研究階段，目前的人工光合作用效率約 1%，接近大自然效率，而團隊希望提升到至少 5% 到 10% 以上，方能有其實用價值。

陳貴賢進一步強調，未來效率提高之後，能夠轉化二氧化碳的光催化材料就會有很大的經濟價值，不僅轉化後的燃料可以賣錢，處置二氧化碳原料亦可以收取負碳費用，是一種前所未有的概念。

註解

1. 根據 IPCC 的資料，如果要將全球暖化幅度控制在 +1.5 °C 以內，必須在 2050 年左右達到二氧化碳的淨零排放目標，同時也要大幅度降低非二氧化碳的溫室氣體排放，特別是甲烷。

今年八月時，有新聞指出，一位英國女子西摩（Leah Seymour）在打掃浴室時，將馬桶清潔劑與漂白劑混合一起使用，幾分鐘後出現強烈氣味，導致她氣喘發作，失去意識，送醫後宣告不治身亡。

什麼！漂白劑不是我們生活中常用來消毒的好朋友嗎？到底發生了什麼事？漂白劑真的這麼危險嗎？以後是不是就別用了？

修但幾勒！

在恐慌蔓延之前，我們必須先來了解漂白劑究竟是何方神聖，又是如何作用的。

別只會唱愛情轉移，你知道電子轉移嗎？

我們日常使用的漂白劑，通常是透過氧化還原反應將顏色去除或變淡，除了漂白的功能之外，也可以用來消毒殺菌。

氧化還原反應指的是過程中發生電子轉移的化學反應，例如以下這個鎂和氧化銅的反應式： 

Mg＋CuO → MgO＋Cu

我們可以把 鎂 Mg 想像成是一位財大氣粗的火爆小子，而 銅 Cu 是個性溫和的好好先生，有天他們倆相遇了，鎂對銅表示想買下他的情人 氧 O，急躁的鎂不管銅的意見，就把錢（也就是電子）付給他，同時也把氧搶走了，於是鎂就把氧佔為己有，而銅得到了錢財，變回孤身一人。

在氧化還原反應裡，不同角色有各自的稱呼和招式，把電子付給別人的火爆小子稱為「還原劑」，招式為「還原」，讓別人變回孤身一人；得到電子的好好先生為「氧化劑」，招式為「氧化」。

然而，好好先生與火爆小子的身份並非永遠不變，也就是說「沒有最火爆，只有更火爆」，未來當鎂遇到比他更財大氣粗的人時，手上的氧也會被「買」走，而銅遇到比他更溫和的人時，也可能會買別人的氧。

而這種急躁又霸道的性格，稱之為「活性」，也就是說活性越大的元素，性質越活潑，越急著把錢（電子）塞到別人手裡、買走氧，不過，他們把氧買走後，就會「浪子回頭」，個性變得比較收斂，性質更為安定。

拿～麼厲害！漂白劑原來是轉移高手

接著回到故事主線，漂白劑的種類可以依據在漂白過程發生的氧化還原反應中擔任的角色來區分：若在反應裡擔任氧化劑者，稱為「氧化型漂白劑」；若擔任還原劑者，稱為「還原型漂白劑」。

平時我們較常接觸到的是氧化型漂白劑，而氧化型漂白劑通常可以再分為兩類：氯系漂白劑與氧系漂白劑。

這邊即將登場的是：氯系漂白劑。

氯系漂白劑含有次氯酸鈉（NaClO），溶在水中會解離成次氯酸離子（ClO^–）和鈉離子（Na⁺），當次氯酸離子（ClO^–）與水反應後，會轉變為弱酸性的次氯酸（HClO），但鈉離子（Na⁺）與水反應後，會變成強鹼性的氫氧化納（NaOH），因此使水溶液變成弱鹼性。

次氯酸（HClO）就是典型的好好先生，很容易得到其他物質的電子，也就說能夠氧化許多的物質，透過氧化就可以破壞細菌的細胞機能，最後導致細菌死亡。而漂白的功能也是因為氧化了含有顏色的化合物而造成褪色。

不過，漂白水的原液只含微量 HClO 分子，加水稀釋後 HClO 的比例會提高，此時才具有比較好的消毒殺菌效果。

什麼？跟清潔劑一起用ㄟ出代誌？！

然而，如果以不正確的方式使用氯系漂白劑，可能會對我們的健康造成危害！

使用漂白水的時候，有些人會加上「比較好聞」的清潔劑，或是跟其他強效清潔劑混合，希望可以藉此達到更好的清潔效果。

請小心！如果將漂白水和其他清潔劑混合，很有可能產生危害人體的物質。

• 延伸閱讀：消毒抗武漢肺炎？先了解酒精漂白水怎麼用才安全有效

加拿大多倫多大學 2019 年的研究發現，當我們在室內環境使用氯漂白劑溶液時，容易釋放出氣態的次氯酸（HOCl）和氯氣（Cl₂），由於兩者都是強氧化劑，因此它們會和清潔劑中的揮發性有機化合物——檸檬烯（limonene）產生反應。

檸檬烯是最豐富的揮發性有機化合物之一，許多我們的日常用品有它的存在，例如個人護理產品、清潔用品、空氣清新劑等。

檸檬烯本身是無毒的，在不同的室內條件下，檸檬烯可以與臭氧或其他氧化劑反應，生成顆粒，例如它和氫氧自由基可以快速進行反應。

他們觀察到，在室內日光燈或陽光的照射下，檸檬烯會與次氯酸、氯氣發生反應，並在室內產生大量的粒子，接著他們用氣膠儀質譜法（Aerosol mass spectrometry）分析這些粒子後，發現這些例子大部分都是含氯的顆粒，吸入身體後可能對肺功能或氣管造成負面的影響 ⁴。

然而，我們也不能完全把責任都推給檸檬烯。

事實上，當氯漂白劑溶液釋放出次氯酸（HOCl）和氯氣（Cl₂）後，在光的照射下^註1，很容易被分解為氫氧自由基及氯原子，它們倆也是強氧化劑，可以與許多室內揮發性有機化合物反應，產生氯化物，甚至有助於形成二級有機氣溶膠（SOA），可能會危害人體的呼吸系統健康 ⁵。

雖然這些顆粒的成分、對健康的影響程度還需要進一步研究，但我們仍然可以知道，這些光解作用、氧化反應形成的產物，對人體健康具有一定的風險。

使用漂白劑前，三件最重要的小事

次氯酸鈉在我們的生活中扮演著重要的角色，游泳池、廁所乃至於免疫系統，都可以發現它的存在。

然而如同歌詞裡說「水能載舟，亦能煮粥」，次氯酸鈉帶來便利的同時，也伴隨著其他風險，為了避免更多因誤用而造成的悲劇，我們必須了解如何安全的使用漂白劑，以下為大家整理了和次氯酸鈉平安共處的 3 大守則！

1. 禁止飲用與避免觸摸

次氯酸鈉之所以能「消毒殺菌」，是因為具有一定的生物毒性，如果誤飲可能會造成中毒，在使用次氯酸鈉進行清潔時，最好戴上口罩及手套，避免直接接觸喔！

2. 避開陽光及高溫

如同剛剛的研究提到，次氯酸鈉遇到光或熱會被分解成有毒的氯氣，因此平常不使用時要保存在陰涼處，也不要搭配熱水使用。

3. 避免與清潔劑混合

除了上面提到的檸檬烯以外，其實清潔劑裡還含有其他物質，會跟次氯酸鈉反應生成氯氣或其他對人體有不良影響的化學物質。

即使上述這些注意事項看起來都是常識，卻非常容易被大家忽略！請大家務必謹慎、聰明地使用，才能讓我們在享受潔淨空間的同時，避免意外的發生！

註解

1. 這項研究的實驗是在只有朝北窗戶的房間內進行的，他們推測窗戶接收陽光較多的房間會有更迅速的光解反應。

參考資料

1. Wang, C., Collins, D. B., & Abbatt, J. P. (2019). Indoor illumination of terpenes and bleach emissions leads to particle formation and growth. Environmental Science & Technology, 53(20), 11792-11800.
2. Yahoo新聞：「漂白水+清潔劑」刷浴室 她聞刺鼻味倒地……4天後亡
3. 香港政府一站通：漂白水的使用
4. Das, R., & Blanc, P. D. (1993). Chlorine gas exposure and the lung: a review. Toxicology and industrial health, 9(3), 439-455.
5. Gaschen, A., Lang, D., Kalberer, M., Savi, M., Geiser, T., Gazdhar, A., … & Geiser, M. (2010). Cellular responses after exposure of lung cell cultures to secondary organic aerosol particles. Environmental science & technology, 44(4), 1424-1430.

本文由行政院環境保護署毒物及化學物質局委託，泛科學企劃執行

• 撰文／楊朝源│自由寫手

炎熱的天氣，最適合來去游泳池泡水消暑了。且慢，出門之前滑個手機，看見新聞上說泳池員工誤將硫酸與次氯酸鈉混合，導致現場產生大量有毒煙霧，多名小朋友吸入後身體不適緊急送醫（相關新聞）。

真的是不看還好，一看嚇一跳，不如在家當個宅宅開心地掃廁所好了。（神轉折）咦？什麼？掃廁所用到的漂白水也是次氯酸鈉溶液？次氯酸鈉到底是什麼呢？為什麼各種需要消毒殺菌的場合都少不掉它呢？

亂世出英雄，戰爭中立功的次氯酸鈉

次氯酸鈉（sodium hypochlorite）首先是在 1787 年被法國化學家柏瑟列（Berthollet）所發現，將氯氣通入鹼液製造而成^{註2018/10/20}。1820 年，次氯酸鈉被法國化學家拉巴拉克 （Labarraque） 當作漂白水來使用。

緊接著到了第一次世界大戰，當時為了幫大量的傷患進行傷口消毒，各國的學者醫生們都在找尋找一種既可以殺菌又不會傷害人體的消毒水，而其中最成功的人便是來自英國的化學家達金 （Dakin），他嘗試了許多種的物質，包含了酚、水楊酸、雙氧水……等，最後他發現同時具有殺菌與清理創傷效果的次氯酸鈉最為理想，而他所發明的配方後來被命名為達金溶液 （Dakin’s solution），到了二次世界大戰的時候，達金溶液已經被普及地用在傷口的消毒及清洗上面。

1990 年代末期，達金溶液的使用也開始受到質疑，其中最多的就是對於健康生物組織具有毒性的討論，因為一開始達金的建議配方是濃度 4% 的次氯酸溶液，而這樣的濃度對於細胞是有刺激性的。但現在發現即使只用 0.5% 甚至更低濃度的次氯酸鈉溶液也可以達到很好的效果，同時也較不具刺激性。儘管在使用上仍圍繞著爭議，臨床上的觀察結果還是可以證實達金溶液依舊是醫學中重要的消毒配方之一。

除了在醫學上的貢獻，次氯酸鈉在我們的生活也同樣扮演了重要的角色，游泳池、廁所乃至於免疫系統，都可以發現它的存在。

次氯酸鈉的殺菌守則：電子通通交出來

次氯酸鈉是如何殺掉細菌的呢？總歸一句話，就是靠著靈的……喔不，是電子的轉移。

要了解次氯酸鈉怎麼殺菌和漂白，就要先知道什麼是氧化還原反應。氧化還原反應指的是過程中發生電子轉移的化學反應，例如說將鋅片放入含有銅離子的水溶液之後，鋅會開始被溶解，而銅則會逐漸覆蓋在鋅片之上，這就是一個氧化還原反應。因為鋅相較於銅更容易失去電子，因此在碰到銅離子之後會將電子轉移出去變成鋅離子，而銅離子獲得電子後會還原成銅（實驗看這邊）。

或許你會納悶，只是增加或減少幾顆電子真的有差這麼多嗎？事實上在化學的世界裡，差一顆電子就可以是天差地遠。舉例來說，同樣都是鈉，金屬鈉 （Na） 和鈉離子 （Na⁺）就有完全不同的化學性質，前者個性火爆，碰到水就會燒起來，後者則是化學界中的好好先生，沒發生什麼大事絕不會起反應，兩個的差別大到都可以大聲說我們不一樣啦！

在我們的生活周遭，氧化還原反應可說是無所不在，包含了我們的呼吸作用、植物的光合作用、各式各樣的燃燒以及電池的放電，這些都是氧化還原反應的案例。

故事回到主線，次氯酸鈉（NaClO）溶在水中會解離成次氯酸離子（ClO^–）和鈉離子（Na⁺），其中的次氯酸離子很容易就會將其他物質的電子搶過來，也就說能夠氧化許多的物質，透過氧化就可以破壞細菌的細胞機能，最後導致細菌死亡。而漂白的功能也是因為氧化了含有顏色的化合物而造成褪色。

消毒水有毒？使用次氯酸鈉要注意

這麼看起來次氯酸鈉簡直是人類偉大的發明之一，那為何會有這麼多意外事件會因它而起呢？沒錯我們這邊就要來首尾呼應一下了。事實上與其說是「消毒」，次氯酸鈉的作用更應該說是「殺菌」。

這邊要提醒大家一下，雖然說常被稱為漂白水的次氯酸鈉可以在超商就買得到，但如果是對外營業的清潔公司（像是辦公大樓或包租公寓常將清潔外包），使用次氯酸溶液進行環境衛生殺菌像是用在地板、牆面的消毒，則歸屬於「環境用藥管理法」的「病媒防治業」的服務範圍，需要領得許可執照後才可以從事這項專業服務。

為什麼這麼麻煩呢？就如同前言的新聞案例，次氯酸鈉可以殺菌，就代表它具有一定的生物毒性，若是不慎喝下或觸碰到高濃度的次氯酸鈉就可能會產生危險；除此之外，它的某些化學反應也會釋放出有毒物質。為了要知道怎麼安全的使用，就讓我們來看看與次氯酸鈉相處時，有哪些事情需要去避免的吧。

1. 禁止飲用與避免觸摸

次氯酸鈉具有生物毒性，喝下太多會有中毒的危險，除非必要也應該盡量不要直接觸摸；若要稀釋高濃度的次氯酸鈉建議戴上手套及口罩等防護措施。

2. 避免高溫及陽光

次氯酸鈉受到高溫或曬到陽光會分解產生有毒的氯氣，因此平時不用的話要保存在陰涼的地方，使用時也不要加進熱水裡面。

3. 避免與酸混合

次氯酸鈉若碰到酸也會產生氯氣，一開始所提到游泳池的案例就是如此，在家中清潔時也要避免與鹽酸等家中的酸性物質接觸，以免產生危險。

次氯酸鈉，一種常見的化學物質，從戰爭中的醫學、到生活中居家的環境消毒殺菌、泳池的殺菌，廣泛的應用使得它成為人類歷史上重要的一環。然而水能載舟亦能覆舟，聰明小心地使用才能讓我們在享受它帶來的方便時，也不會有意外的發生。

參考資料

1. Ueno, C. M., Mullens, C. L., Luh, J. H., & Wooden, W. A. (2018). Historical Review of Dakin’s Solution Applications. Journal of Plastic, Reconstructive & Aesthetic Surgery.
2. Duarte, B., Cabete, J., Formiga, A., & Neves, J. (2017). Dakin’s solution: is there a place for it in the 21st century?. International wound journal, 14(6), 918-920.
3. 衛生署 漂白水的使用
4. 環境用藥管理法
5. 環境用藥管理資訊系統
6. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J. E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., … & Pelin, K. (2000). Chlorine oxides and chlorine oxygen acids. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.( 2018/10/22 補充)

註 2018/10/20：勘誤次氯酸鈉（sodium hypochlorite）首先是在 1787 年被法國化學家柏瑟列（Berthollet）所發現，原段落誤植為當時製造次氯酸鈉的方法是透過電解海水，實際應為將氯氣通入鹼液製造而成；特此更正。

本文由行政院環境保護署毒物及化學物質局委託，泛科學企劃執行